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　　氨基酸的等電點是某一pH的溶液中，氨基酸解離成陽離子和陰離子的趨勢及程度相等，氨基酸是兩性電解質(zhì)，在堿性溶液中表現(xiàn)出帶負(fù)電荷，在酸性溶液中表現(xiàn)出帶正電荷，在某一定pH溶液中，氨基酸所帶的正電荷和負(fù)電荷相等時的pH。

　　pI的計算公式：

　　1、對于側(cè)鏈R基不解離的中性氨基酸來說，pI=1/2（pKa1+PKa2）。

　　2、對于有多個解離基團的氨基酸來說，只要寫出它的解離公式，然后取等電兼性離子兩邊的pKa的平均值則得出其pI值。

　　注：pI值與該離子濃度基本無關(guān)，只取決于等電中性離子A0兩側(cè)的pK值。

　　原理

　　氨基酸雖然是一種兩性電解質(zhì)，即是酸性又是堿性，但它卻不能直接用酸堿滴定來進行測量。這是因為氨基酸的酸堿滴定的等電點pH過高（12-13）或是過低（1-2）沒有適合的指示劑可備選用。而向氨基酸中加入過量的甲醛，用氫氧化鈉滴定時，由于甲醛可與氨基酸上的—N+H3結(jié)合，形成—NH—CH2OH、—N(CH2—OH)2等，而降低了氨基酸的堿性，相對增強了—N+H3的解離，使滴定終點移到了pH9附近，在酚酞指示劑的變色區(qū)域內(nèi)，能夠用酚酞作為指示劑進行滴定。