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　　鎂與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑。簡(jiǎn)單來(lái)說(shuō)，就是鎂與稀硫酸反應(yīng)，生成了硫酸鎂和氫氣。從上面反應(yīng)可以看出，反應(yīng)物是一種單質(zhì)和一種化合物，生成物也是一種單質(zhì)和另一種化合物，所以這是置換反應(yīng)。

　　鎂與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

　　鎂條與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象為產(chǎn)生大量氣體，試管外壁很熱。鎂還能與濃硫酸反應(yīng)，反應(yīng)化學(xué)方程式為Mg + 2H?SO?(濃) = MgSO? + SO?(g) + 2H?O(條件加熱)。硫酸在濃度高時(shí)具有強(qiáng)氧化性，這是它與稀硫酸最大的區(qū)別之一。同時(shí)它還具有脫水性，難揮發(fā)性，酸性，吸水性等。

　　濃硫酸還具有強(qiáng)腐蝕性，鎂在冷的濃硫酸中不會(huì)發(fā)生鈍化，在冷的濃硫酸中能發(fā)生鈍化的金屬有鐵和鋁。而鎂常用做還原劑，去置換鈦、鋯、鈾、鈹?shù)冉饘?。主要用于制造輕金屬合金、球墨鑄鐵、科學(xué)儀器和格氏試劑等，也能用于制煙火、閃光粉、鎂鹽、吸氣器、照明彈等。